【題目】在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：
已知：信息① CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
信息② 
回答下列問題：
（1）C的化學名稱為________________，D中的官能團名稱是__________________。
（2）②的反應類型是______________________________________。
（3）F的結構簡式為______________________________________。
（4）寫出由E和G生成H的化學方程式：__________________________________________。
（5）芳香族化合物Q是H的同分異構體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產物，則Q的可能結構有________種(環中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續的碳碳雙鍵，不考慮立體結構)，其中分子內存在碳碳叁鍵的同分異構體的結構簡式為______________。
（6）呋喃丙烯酸(
)是一種醫治血吸蟲病的藥物 呋喃丙胺的原料。設計以
為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機試劑任選)。_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG
變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是
A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5
B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應
C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小
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【題目】有機物A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋。請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是_________；反應③的反應類型為：____________ 。
（2）寫出反應③、④的化學方程式反應③：________________________________________；
反應④：_________________________________________；
（3）乙烯作為重要的有機原料，工業上常用來制取乙醇，試寫出該反應的化學方程式_____________。
（4）乙醇作為重要的有機原料，可以制取乙醛、乙醚等重要的有機物，試寫出乙醇催化氧化制取
乙醛的化學方程式___________________________________________。
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【題目】下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是
A.2Ag2O
4Ag+O2↑B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ 
O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1
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【題目】下列有關實驗操作和現象、結論都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 常溫下，將大小、形狀形態的鋅和鋁分別加入到等體積 | 鋅比鋁活潑 |
B | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
C | 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產生氣泡 | 非金屬性：Cl大于C |
D | 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液丙加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | 該溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）有機物
中含氧官能團的名稱是________________。
（2）A、B、C三種烴的化學式均為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側鏈。
①若A為環狀，則其結構簡式為：____________________。
②若B為含有雙鍵的鏈狀結構，且分子中不存在“
”基團，則其可能的結構簡式為________(任寫一種)。
③若C為含有三鍵的鏈狀結構，則其可能的結構簡式為_____________(任寫一種)。
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【題目】硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題，請回答下列問題：
Ⅰ．SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol
寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式___________________________。
Ⅱ．在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /mol·L-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0～20min 時段，反應速率υ(N2O)為_____。
②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應至30min時N2O的轉化率α=____，比較不同起始濃度時N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）
③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O耗一半時所需的相應時間），則T1__T2（填“>、=或<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=__（用 p0表示）。
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