Question

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	H2S
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

（1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C． D．

（3）向Na2CO3溶液通入過(guò)量H2S，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(OH-)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>CO32－水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明之：_______________________。

（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。

（7）已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。寫(xiě)出水解反應(yīng)方程式___________________________，為防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-10.4KJ·mol—1 CD H2S+CO32-==HCO3-+HS- BC 在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺（或其他答案） 1 BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋

【解析】試題分析：由題中數(shù)據(jù)可知，在相同條件下，各酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HF> H2CO3> H2S > HCO3->HS-。

（1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol ，由①-②得氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-10.4KJ·mol—1。

（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），溶液的酸性減弱， c(H+)減小，水的離子積c(H+)·c(OH－) 不變， 增大，增大，綜上所述，各量增大的是CD。

（3）因?yàn)樗嵝?/span>H2CO3> H2S > HCO3->HS-，向Na2CO3溶液通入過(guò)量H2S，反應(yīng)的離子方程式為H2S+CO32-==HCO3-+HS-。

（4）25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，A． pH＝3的HF溶液中水的電離受到酸的抑制，而pH＝11的NaF溶液中水的電離程度因鹽的水解得到促進(jìn)，所以，兩者由水電離出的c(OH-)不相等，A不正確；B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中， c(F－)-c(Na+)＝c(H+) -c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L ，B正確；C．②點(diǎn)時(shí)pH=7，c(H+) =c(OH-)，由電荷守恒可知，溶液中的c(F－)＝c(Na+)，C正確；D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，酸和堿恰好中和得到氟化鈉溶液，氟離子水解，此時(shí)溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.05mol/L，D不正確。綜上所述，說(shuō)法正確的是BC。

（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>CO32－水解的緣故，只要設(shè)法讓其水解平衡逆向移動(dòng)即可證明，所以，可以設(shè)計(jì)如下簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明之：在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺。

（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，則A為H2O2，HFO中O的化合價(jià)由0變?yōu)?/span>-1（HFO中H為+1價(jià)、F為-1價(jià)），所以，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子。

（7）已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成，所以，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl。為防止其水解，配制 BiCl3溶液時(shí)，將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋。