Question

【題目】電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H2CO3	H2S
電離平衡常數 （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

氫氟酸電離的熱化學方程式為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C． D．

（3）向Na2CO3溶液通入過量H2S，反應的離子方程式為______________。

（4）25℃時，在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(OH-)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32－水解的緣故，請設計簡單的實驗證明之：_______________________。

（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉移________mol電子。

（7）已知BiCl3水解產物中有 BiOCl生成。寫出水解反應方程式___________________________，為防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-10.4KJ·mol—1 CD H2S+CO32-==HCO3-+HS- BC 在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺（或其他答案） 1 BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋

【解析】試題分析：由題中數據可知，在相同條件下，各酸的酸性由強到弱的順序是HF> H2CO3> H2S > HCO3->HS-。

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol ，由①-②得氫氟酸電離的熱化學方程式為HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-10.4KJ·mol—1。

（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），溶液的酸性減弱， c(H+)減小，水的離子積c(H+)·c(OH－) 不變， 增大，增大，綜上所述，各量增大的是CD。

（3）因為酸性H2CO3> H2S > HCO3->HS-，向Na2CO3溶液通入過量H2S，反應的離子方程式為H2S+CO32-==HCO3-+HS-。

（4）25℃時，在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，A． pH＝3的HF溶液中水的電離受到酸的抑制，而pH＝11的NaF溶液中水的電離程度因鹽的水解得到促進，所以，兩者由水電離出的c(OH-)不相等，A不正確；B．①點時pH＝6，此時溶液中， c(F－)-c(Na+)＝c(H+) -c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L ，B正確；C．②點時pH=7，c(H+) =c(OH-)，由電荷守恒可知，溶液中的c(F－)＝c(Na+)，C正確；D．③點時V＝20mL，酸和堿恰好中和得到氟化鈉溶液，氟離子水解，此時溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.05mol/L，D不正確。綜上所述，說法正確的是BC。

（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32－水解的緣故，只要設法讓其水解平衡逆向移動即可證明，所以，可以設計如下簡單的實驗證明之：在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺。

（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，則A為H2O2，HFO中O的化合價由0變為-1（HFO中H為+1價、F為-1價），所以，每生成1mol HF轉移1mol電子。

（7）已知BiCl3水解產物中有 BiOCl生成，所以，其水解反應的化學方程式為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl。為防止其水解，配制 BiCl3溶液時，將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋。