Question

【題目】某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)/mol）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系為（ ）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題微粒的氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+，向含有等物質(zhì)的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4的溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)鹽的物質(zhì)的量都是1mol，則首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe= 3Fe2+,然后發(fā)生反應(yīng)： Cu2++Fe= Fe2++Cu,接著發(fā)生反應(yīng)：2H++Fe= Fe2++H2↑；由于金屬活動性Zn>Fe,所以無論再怎樣加入鐵粉，也不反應(yīng)，這時溶液中溶液中Fe2+的物質(zhì)的量達(dá)到最大值，是5mol,因此選項(xiàng)是A。