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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)裝置圖1B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是_。

A.圖1實驗中,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應(yīng)馬上添加,以防發(fā)生危險

B.圖2實驗中,應(yīng)打開活塞,將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出

C.圖3實驗中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過濾速度

D.圖4實驗中,當(dāng)加熱至有較多固體析出時,即停止加熱

(2)現(xiàn)有一瓶AB的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

熔點/

沸點/

密度/g·cm3

溶解性

A

11.5

198

1.11

A、B互溶,且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析,將AB相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

(3)在圖2所示實驗中,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是水層,試設(shè)計一種簡便的判斷方法。____。

【答案】(直形)冷凝管 (梨型)分液漏斗 防止液體暴沸 D 1 繼續(xù)向漏斗中加入少量水,體積增加的液層就是水層(其他合理方法也可)

【解析】

1)根據(jù)圖1裝置圖,B(直形)冷凝管;圖2中漏斗為分液漏斗;A中加入碎瓷片或沸石,其作用是防止液體暴沸;

A、圖1實驗中,加熱一段時間后,未加入碎瓷片,應(yīng)停止加熱,冷卻后,再放入碎瓷片或沸石,故A錯誤;

B、分液時,應(yīng)先打開分液漏斗的瓶塞,然后打開活塞,讓下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,通過本題,不知有機(jī)層在下層還是上層,故B錯誤;

C、過濾時玻璃棒的作用是引流,不能攪拌,若要增加過濾的速度,可以采用抽濾的方法,故C錯誤;

D、蒸發(fā)結(jié)晶中,當(dāng)有大量晶體析出時,停止加熱,讓余溫蒸干水分,故D正確;

答案選D;

2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),常溫下,AB兩種互溶液體,利用其沸點不同,采用蒸餾的方法進(jìn)行分析,即選擇圖1;

3)確認(rèn)哪一層為水層,可以采用繼續(xù)向漏斗中加入少量的水,體積增大的液層為水層。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 (  )

選項

假設(shè)

結(jié)論

A

ANaOH溶液

D可能是CO2

B

BCO

C可能是CO2

C

CFeCl2 ,DFe

A可能是鹽酸

D

CSO2

A可能是H2S

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。

A.大理石與鹽酸反應(yīng):CO32+2H+=CO2↑+H2O

B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO

D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2

C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較鐵與銅的金屬性,下列所選用試劑不合適的是

A.稀鹽酸,鐵片,銅片

B.氯化亞鐵溶液,銅片

C.氯化鐵溶液,銅片

D.氯化銅溶液,鐵片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25C時,在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間1的變化如圖1所示,已知反應(yīng)達(dá)到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________,從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。

(2)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是_________。

(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系,t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件,各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是___________。

t2~t3

t4~t5

t5~t6

t7~t8

K1

K2

K3

K4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

(1)反應(yīng)的H___0(填大于小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___molL1s1。

(2)100℃時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填大于小于),判斷理由是_______________________

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動。

(4)2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____)

A.N2O4NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4NO2的濃度相等

C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時,有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素,工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下:

已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿;卮鹣铝袉栴}:

(1)“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2,應(yīng)控制溶液的pH4.5~5.0,酸度不能過高,原因是__________________________,其中加壓的目的是______________________。寫出加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

(2)“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低,原因為______________________。要從AgAu中分離出Au,可以向回收的AgAu中加入的試劑是______________________。

(3)寫出還原反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_________________________________

(4)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2,再加NaOH堿浸,以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________

(5)25℃時,向1mol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH值約為6時,此時溶液中c(TeO32):c(HTeO3)=___________(已知:H2TeO3Ka1=1.0×103,Ka2=2.0×108)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種元素原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍,這種元素是 ( )

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊答案
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