Question

設反應①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常數為K₁，
反應②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度(T)	K1	K2
973	1．47	2．38
1173	2．15	1．67

 
（1）從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；
（2）現有反應③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃
①根據反應①與②推導出K₁、K₂、K₃的關系式K₃=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑
D．設法減少CO的量E．升高溫度
②根據反應①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₃=_____________；

Answer 1

（1）吸熱
（2）①K₃=吸DE②Q₃=Q₁―Q₂

試題分析：
（1）對于反應①來說，升高溫度其平衡常數增大，說明平衡正向移動，依據平衡移動原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，那么平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，可知：正向是吸熱的方向。
（2）反應①減去反應②就可以得到反應③：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃；因此反應應③的K₃=；從表中的數據可知，隨著溫度的升高，K3的值是逐漸升高的，因此該反應是吸熱反應；縮小容器體積，平衡不移動；降低溫度，平衡逆向移動；使用合適的催化劑，平衡不移動；設法減少CO的量，減小了生成物的濃度，平衡右移；升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動，因此選DE②Q₃=Q₁―Q₂