Question

已知2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

Answer 1

B

試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，甲為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO₂）=2mol，n（O₂）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)P_甲=P_丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P_乙＜P_甲＜2P_乙，故P_甲=P_丙＜2P_乙，故A錯(cuò)誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)m_甲=m_丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO₂和0.5mol O₂，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，m_甲＞2m_乙，故m_甲=m_丙＞2m_乙，故B正確；C、對(duì)于甲、乙，SO₂、O₂起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c（SO₂）與c（O₂）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO₂）與c（O₂）之比為2：1，故k_甲=k_丙=k_乙=2：1，故C錯(cuò)誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，故Q_甲+G_丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，故Q_甲＞2Q_乙，故D錯(cuò)誤。