Question

用0.2mol/LNa₂SO₃溶液32mL，還原含2×10^－3molX₂O₇^2－的溶液，過量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被還原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是 (   )

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

Answer 1

C

試題分析：X₂O₇^2－中X的化合價是＋6價，設在還原產物中的化合價是n，則根據電子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.002×（6－n）×2＋0.1×0.0016×（7－2）,解得n＝3，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價，然后根據電子的得失守恒直接列式計算即可。