Question

已知下列兩個反應①Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。試回答下列問題：
（1）反應①中        元素被還原，反應②中       元素被還原.
（2）當反應①生成2gH₂時，消耗H₂SO₄的物質的量是           。
（3）反應②若有1mol H₂SO₄作氧化劑時，轉移電子的物質的量為            ，若有4mol H₂SO₄參加反應時,被還原元素的質量是        g。

Answer 1

（共8分）（1）H 、S（各1分） （2）1mol  (3)2mol 、64g（每空2分）

試題分析：（1）反應①中硫酸中氫元素的化合價解得，所以H元素被還原，反應②中硫酸中S元素的化合價降低，所以S元素被還原。
（2）2g氫氣的物質的量是1mol，則消耗稀硫酸的物質的量是1mol。
（3）硫酸中S元素的化合價從＋6價降低到＋4價，得到2個電子，所以反應②若有1mol H₂SO₄作氧化劑時，轉移電子的物質的量為2mol。若有4mol H₂SO₄參加反應時,被還原的硫酸是2mol，所以被還原元素的質量是2mol×32g/mol＝64g。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應有關概念，準確標出有關元素的化合價變化情況，然后根據電子得失守恒并結合題意靈活運用即可。