【題目】下列物質中，不含有硅酸鹽的是（ ）
A.水玻璃
B.硅芯片
C.黏土
D.普通水泥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學性質
試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片
請幫助他們完成以下實驗報告：
序號 | 實驗 目的 | 實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 | 離子方程式 |
實驗1 | ① | 在FeCl2溶液中滴入適量 氯水 | 溶液由淺綠色 變為黃色 | ② | ③ |
實驗2 | ④ | 在FeCl2溶液中加入鋅片 |
| ⑤ | Zn +Fe2+= Zn2++Fe |
實驗3 | ⑥ | 在FeCl3溶液中加入足量 鐵粉 | ⑦ | FeCl3（Fe3+）具有氧化性 | ⑧ |
填空：
（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________
綜合以上實驗，你能得到的結論是：Fe3+有氧化性;_________________。
（2）亞鐵鹽溶液易被氧化，短時間保存亞鐵鹽溶液時為防止亞鐵鹽被氧化可在溶液中加入少量______________（填試劑名稱）。
（3）檢驗某溶液是Fe2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現象即可）：________。
（4）某同學向FeCl2溶液中加入Na2O2，產生紅褐色沉淀，你認為該反應中產生紅褐色沉淀的原因可能是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 干燥氯氣能使pH試紙先變紅后褪色
B. SO2能使溴水褪色，體現了SO2的漂白性
C. 硅酸鈉的溶液中通入二氧化碳會產生沉淀
D. 固體Na2CO3比固體NaHCO3穩定，相同條件下在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度更大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則( )
A. 被氧化的砒霜為1.98 mg
B. 分解產生的氫氣為 0.672 mL
C. 和砒霜反應的鋅為3.90 mg
D. 生成砷化氫時，轉移的電子總數為6×10－5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R 原子最外層電子數是電子層數的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R
C. 氫化物的沸點不一定是：Y>R
D. 由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
(1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。
(2)基態Mn2＋的核外電子排布式為____________。
(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是________________________。
(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：
①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數字標號)；m＝________(填數字)。
②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構成，它們之間存在的作用力有________ (填序號)。
A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現象可證明膠體帶電
C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe（OH）3膠體粒子
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