Question

【題目】某化學小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學性質

試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片

請幫助他們完成以下實驗報告：

序號	實驗 目的	實驗內容	實驗現象	實驗結論	離子方程式
實驗1	①	在FeCl2溶液中滴入適量 氯水	溶液由淺綠色 變為黃色	②	③
實驗2	④	在FeCl2溶液中加入鋅片		⑤	Zn +Fe2+= Zn2++Fe
實驗3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量 鐵粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧

填空：

（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

綜合以上實驗，你能得到的結論是：Fe3+有氧化性;_________________。

（2）亞鐵鹽溶液易被氧化，短時間保存亞鐵鹽溶液時為防止亞鐵鹽被氧化可在溶液中加入少量______________（填試劑名稱）。

（3）檢驗某溶液是Fe2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現象即可）：________。

（4）某同學向FeCl2溶液中加入Na2O2，產生紅褐色沉淀，你認為該反應中產生紅褐色沉淀的原因可能是___。

Answer 1

【答案】驗證Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－證明Fe2+具有氧化性2Fe3++Fe══3Fe2+Fe2+既有氧化性，又有還原性加入少量鐵粉加入KSCN溶液，無現象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色或者加入K3[Fe(CN)6]產生藍色沉淀Na2O2將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀

【解析】(1)由實驗過程及結論可知，實驗1的實驗目的是驗證Fe2+具有還原性，在FeCl2溶液中滴入適量氯水，根據實驗現象可知，氯化亞鐵能被氯氣氧化，生成鐵離子和氯離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；實驗2的實驗目的是驗證Fe2+具有氧化性，能被鋅置換出來，生成鐵單質和鋅離子，所以實驗結論是證明Fe2+具有氧化性；實驗3的實驗目的是FeCl3(Fe3+)具有氧化性，鐵離子與鐵單質反應生成亞鐵離子，實驗現象為溶液由黃色變為淺綠色；綜合以上實驗，得到的結論是Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性；

(2)亞鐵鹽在溶液中加入少量的鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化；
(3)檢驗某溶液是Fe2+溶液的方法可以用K3[Fe(CN)6]溶液，看能否產生藍色沉淀，也可以用KSCN溶液及氯水，KSCN溶液與亞鐵離子沒有明顯現象，而遇鐵離子能顯血紅色，所以檢驗的方法為加入KSCN溶液，無現象，再加入氯水(雙氧水等合理氧化劑)，溶液變血紅色，或者加入K3[Fe(CN)6]產生藍色沉淀；
(4)某同學向FeCl2中加入Na2O2，考慮到2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑，過氧化鈉有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子可以與NaOH溶液作用轉化成氫氧化鐵，氫氧化鐵沉淀為紅褐色。