Question

【題目】甲同學認為Ca(OH)2與CO2能反應，而NaOH與CO2不能反應，因為實驗室檢驗CO2用澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同學認為甲同學的說法不完全正確。乙同學怎么通過實驗證明自己的觀點呢？請你與乙同學一起在實驗室完成以下實驗。

【提出假設】NaOH溶液與CO2能反應。

【設計方案】（1）常用 和 反應制取CO2氣體；

（2）請從如圖所示的實驗裝置中選出正確的制取裝置 （填字母），不選擇其它發生裝置的理由是 。

（3）驗證假設:

實驗步驟	實驗現象	結論
第一步：向集滿CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好蓋子，振蕩		NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體
第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸		有關反應的化學方程式為

所以，假設成立。

（4）【總結與反思】丙同學認為還應該做一個對比實驗，其理由是 。

Answer 1

【答案】【設計方案】（1）石灰石（或大理石） 稀鹽酸

（2）CDE、固液反應，不需加熱且不漏氣

（3）

	塑料瓶變癟
	有氣泡產生	Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（4）【總結與反思】二氧化碳溶解于水（與水反應）也可使氣壓減小，塑料瓶變癟。（合乎題意即可）

【解析】

試題分析：（1）設計方案：①實驗室制取二氧化碳的反應原理是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以常用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2氣體

（2）實驗室制CO2氣體用的是固體和液體不加熱制備氣體，根據反應物的狀態和反應條件，應選固液在常溫下的反應，即選擇的裝置為CDE，不選擇其它發生裝置的理由是固液反應，不需加熱且不漏氣。

（3）NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體會導致瓶內的壓強減小，所以塑料瓶變癟；氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，所以現象是有氣泡產生，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（4）由于二氧化碳溶解于水（與水反應）也可使氣壓減小，塑料瓶也會變癟，所以不能確定氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。