Question

在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發生如下反應CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)；在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

B．T1> T2

C．該反應為放熱反應

D．溫度為T2時，若容器體積縮小為1L，甲醇的平衡濃度為mol·L-1

Answer 1

C

A錯應是v(CH₃OH)=/2mol·L^-1·min^-1；T₂時候先到達平衡T₁＜ T₂，B錯；
溫度從T₁變為 T₂，T₁＜ T₂，升溫甲醇的物質的量少了，平衡右移，說明溫度為T₂時，若容器體積縮小為1L，平衡右移該反應為放熱反應。