Question

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯－氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是(　　)

A. 有O2放電的a極為電池的負極

B. 有H2放電的b極為電池的負極

C. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋4OH－===4H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A. O2發生還原反應，所以有O2放電的a極為電池的正極，故A錯誤；B. H2發生氧化反應，所以有H2放電的b極為電池的負極，故B正確；C. a極對應的電極反應為O2＋4e－===2O2－，故C錯誤；D. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－===2H2O，故D錯誤。故選B。