【題目】下列有關堿金屬和鹵素的說法正確的是( )
A. 從Li到Cs，單質的熔、沸點越來越高
B. 從F到I，單質與H2化合生成的氫化物越來越穩定
C. 從F到I，前一種單質都能把后一種單質從其鹽溶液中置換出來
D. 從Li到Cs，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越強，單質與水反應越來越劇烈
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯－氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. 有H2放電的b極為電池的負極
C. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋4OH－===4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通式為CnH2n-2的一種氣態炔烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質的量之比為4：3，則這種烴的鏈狀同分異構體有（ ）
A.5種B.4種C.3種D.2種
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的氧化劑是 ，
（2）該反應中，發生還原反應的過程是→ ，
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 ．
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是
A. 燃料電池工作時，通入氫氣的是正極
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】下列說法不正確的有
A. 常溫下反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應△H>0
B. H2（g）+I2（g）
2HI（g） △H=-QkJ·mol-1，表示一定條件下有 1molH2和1molI2（g）反應生成2 mol HI （g）時放出QkJ的熱量
C. 過量鐵粉與l00mL0.0lmol·L-1的稀鹽酸反應，滴入幾滴CuSO4溶液能加快反應速率，但不改變產生H2的量
D. 改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時反應物的轉化率一定增大
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產物是____________（填離子符號），參加該反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____________。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_______________________________________。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。
A.蒸發皿 B.石棉網 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀。
方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。
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