【題目】下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( )
A. 乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B. 乙烯的化學性質比聚乙烯活潑
C. 取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
【答案】D
【解析】
A．純凈物是由一種物質組成的物質。混合物是由多種物質組成的物質，根據其組成分析；
B．根據其結構分析，碳碳雙鍵比單鍵活潑；
C．根據乙烯和聚乙烯的最簡式確定其生成的二氧化碳和水；
D．根據其結構分析，碳碳雙鍵能使溴水褪色。
A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，聚乙烯的結構簡式為
，聚乙烯中的n不同聚乙烯物質就不同，所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，A正確；
B．根據乙烯和聚乙烯的結構知，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑；聚乙烯中只有單鍵，所以性質較不活潑，B正確。
C．乙烯和聚乙烯的化學式不同，但最簡式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同，因此取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等，C正確；
D．根乙烯和聚乙烯的結構知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，使溴水褪色；聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.晶體硅熔點高，可用作半導體材料
C.漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張D.Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉移12 mol電子
B. 電極B上發生的電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極A上H2參與的電極反應：H2＋2OH－－2e－＝2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 ℃)。
乙酸乙酯的制取裝置
請回答下列問題：
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_______________。
(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是__________。
(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是___________。
(4)反應開始時用酒精燈對圓底燒瓶小火加熱的原因是___________________________。
(5)分離錐形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的操作為(只填名稱)__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數為3NA
B. 標準狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數為4NA
C. 一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應后，生成NH3分子的數目為2NA
D. 在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽極析出的氣體分子數約為0.25NA
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【題目】化合物A(C11H8O4)是一種酯類物質，在NaOH溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C。回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，且與NaHCO3溶液反應有氣體產生。則B的結構簡式是_________，寫出B與NaHCO3溶液反應的化學方程式________。寫出兩種能發生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式_________、________。
（2）C是芳香化合物（含有苯環的有機物），相對分子質量為180，其碳的質量分數為60.0%，氫的質量分數為4.4%，其余為氧，則C的分子式是_________。（已知：相對原子質量：C—12；O—16：H—1）
（3）已知C的苯環上有三個取代基，其中一個取代基（設為—X）無支鏈，且含有能與溴的四氯化碳溶液按1:1完全反應的官能團以及含有能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的含有官能團名稱是_________。另外兩個取代基相同，則名稱為_______；另外相同的兩個取代基分別位于取代基（—X）的鄰位和對位，則C的結構簡式是___________________。
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【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 達到化學平衡狀態時，反應放出0.la kJ熱量
B. 達到化學平衡狀態時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1
C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應達到平衡
D. 縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小
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