Question

【題目】常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑,其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色固體)。

(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價為______,該脫氧反應中還原劑是_________。

(2)某化學興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)進行如下兩個實驗。

實驗Ⅰ： 請回答：

①操作Ⅰ的名稱是________，溶液丙中一定含有的金屬陽離子是__________(寫離子符號);

實驗Ⅱ：將乙烘干后進行如下實驗，物質之間的轉化關系如下圖（部分產物略去）。

②寫出反應②的離子方程式,并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目_________;

③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀產生,其離子方程式為____________;反應③的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】+3 Fe(OH)2 過濾 Fe2+、Na+ Fe+Cu2+= Fe2++Cu，雙線橋 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解析】

(1)根據化合物中化合價代數和為零的原則，Fe(OH)3中鐵元素化合價為 +3，在反應中元素化合價升高的物質作還原劑，在該脫氧反應中還原劑是Fe(OH)2；

（2）實驗Ⅰ：①將固體和液體分離的操作叫做過濾；溶液丙中含有的溶質有：反應生成的硫酸亞鐵，原來的氯化鈉，還有沒有反應的硫酸，溶液丙中一定含有的金屬陽離子是Fe2+、Na+；

實驗Ⅱ：②鐵和銅離子反應生成亞鐵離子和單質銅，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為：；

③硫酸銅和氯化鋇反應能生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的化學方程式為：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2，其離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；反應③氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，其反應方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。