【題目】(1)閱讀、分析下列兩個材料：
材料一
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇 | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
材料二
回答下列問題(填序號)：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好用 ；
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。
(2)閱讀材料三
在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列問題：
①常用的提取方法是____________，化學試劑是 ，最主要的儀器是 。
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是 。
【答案】
(1)①C ②A
(2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再進行萃取，直到水呈無色，將各項分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并
【解析】
(1)①由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液，等液體冷卻后，因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大，而NaCl小，所以碳酸鈉析出，而氯化鈉留在母液當中，反復多次也可以提純，可用“溶解、結晶、過濾”的方法分離，答案選C。②由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液體，沸點相差比較大，可用蒸餾法分離，答案選A。
(2)①碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應；水與CCl4不互溶，所以在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2，常采用萃取的方法，化學試劑是CCl4，萃取最主要的儀器是分液漏斗。②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，說明水中還含有溴，需再進行萃取，直到水呈無色，將各項分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并。
寒假大串聯(lián)黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
A. 23g Na與氧氣充分燃燒，轉移的電子數(shù)為NA
B. 1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA
C. 46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，22.4L氨水含有NH3分子數(shù)為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
（1）將原料氣按
∶
=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
① 該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。
② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______（填標號）。
A．適當減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應器中氣體的流速
（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol化合物時的反應熱）
② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。
③ 新方案的優(yōu)點是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。
（1）該小組按上圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | ||
B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液 | 變紅，不褪色 | 變藍，不褪色 | 立即褪色 |
實驗2：取樣，測定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
① 裝置A中反應的化學方程式為________。
② B瓶溶液中H+的主要來源是________。
③ C瓶溶液的溶質(zhì)是________（填化學式）。
④ 結合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g·L－1）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)
① 步驟Ⅰ總反應的離子方程式為_______，蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是________。
② C瓶溶液中NaClO的含量為________g·L－1。（保留1位小數(shù)。NaClO式量為74.5）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答以下問題：
I.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨
屬于電解質(zhì)的：_______________(2)屬于非電解質(zhì)的：______________
(3)可導電的物質(zhì)：____________________
II.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
(1)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是
H2＋NiO(OH) 
Ni(OH)2。電池放電時， 負極的電極反應式為_________，正極附近溶液的pH ______________(填“增大”，“減小”或者“不變”），充電時陽極的電極反應式為__________________，
（2）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，該過程中負極反應式是_______________________，正極反應式______________________，總反應式___________________________。
III..按要求寫出下列方程式
明礬凈水的原理（用離子方程式表示）_______________________________
鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應化學方程式_______________________________
SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能與Al反應生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（ ）
A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－
C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復），已知乙溶液為無色溶液，則甲溶液中大量存在的離子是（ ）
A. Cu2＋、H＋、Cl－ B. K＋、OH－ 、CO32－ C. CO32－、OH－、Cl－ D. K＋、H＋、Cl－
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