Question

【題目】按要求回答以下問題：

I.有下列物質：①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨

屬于電解質的：_______________(2)屬于非電解質的：______________

(3)可導電的物質：____________________

II.在現代生活、生產和科學技術發展中，電池發揮著越來越重要的作用，請根據題中提供的信息，回答下列問題：

(1)氫鎳電池是近年來開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時， 負極的電極反應式為_________，正極附近溶液的pH ______________(填“增大”，“減小”或者“不變”），充電時陽極的電極反應式為__________________，

（2）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去，該過程中負極反應式是_______________________，正極反應式______________________，總反應式___________________________。

III..按要求寫出下列方程式

明礬凈水的原理（用離子方程式表示）_______________________________

鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應化學方程式_______________________________

SOCl2是一種液態化合物，沸點77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出，根據實驗現象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________

Answer 1

【答案】 ①⑤⑥⑧⑨ ⑦ ②③④⑧⑩ H2－e－＋OH－===H2O 增大 Ni(OH)2＋OH－ —e－=== NiO(OH)＋H2O Al＋3H2O－3e－=Al(OH)3＋3H＋ Ag2S+2e－===2Ag+S2— 2Al+3Ag2S+6H2O===2Al（OH)3 +3H2S +6Ag Al3+ +3H2O Al（OH）3 + 3H+ Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3 SOCl2 +H2O=== 2HCl ↑+SO2↑

【解析】I.本題考查電解質和非電解質的判斷，①氫氧化鈉固體屬于堿，屬于電解質；②鋁絲是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質；③稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；④食鹽水是混合物，既不是電解質又不是非電解質；⑤HCl屬于酸，屬于化合物，屬于電解質；⑥Na2CO3·10H2O屬于電解質；⑦酒精屬于非電解質；⑧熔融KCl屬于電解質；⑨明礬是KAl(SO4)2·12H2O，屬于電解質；⑩石墨屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；因此屬于電解質的是①⑤⑥⑧⑨；屬于電解質的是⑦；能夠導電的物質是②③④⑧⑩；II.考查電極反應式的書寫，（1）放電是電池，根據電池的總反應，H2在負極上反應，因為生成Ni(OH)2，說明此溶液為堿性，因此負極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O；正極反應式NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正極附近c(OH－)增大，pH增大；充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即充電時陽極反應式為Ni(OH)2＋OH－ -e－=NiO(OH)＋H2O；（2）構成原電池，鋁是活潑金屬，鋁作負極，Ag2S作正極，負極反應式為：Al＋3H2O－3e－=Al(OH)3＋3H＋，正極反應式為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－；負極×2＋正極×3，總反應式為2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S +6Ag ；III.考查鹽類水解的應用，明礬凈水，利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，利用膠體吸附性，吸附水中懸浮固體顆粒，達到凈水的目的，其離子反應方程式為：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋；Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，因為CaCO3難溶于水，CaSO3微溶于水，因此有CaSO3＋CO32－=CaCO3＋SO32－，促使平衡向逆反應方向進行，加入CaSO3，土壤的堿性減弱；液面上有霧產生，說明產生HCl，產生能使品紅溶液褪色的氣體，此氣體為SO2，因此反應方程式為：SOCl2 +H2O= 2HCl ↑+SO2↑。