下列原理所測的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（ ）
| A．將標況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應 |
| B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應 |
| C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應 |
| D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應 |
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
| A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 |
| B．若C(石墨，s) =C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定 |
| C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放熱484kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ）
| A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1 |
| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1 |
C．H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1 |
| D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l) ΔH，若ΔH表示該反應的標準燃燒熱，則X為 ( )
| A．S(s) | B．SO2(g) | C．SO3(g) | D．SO3(l) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應X+Y=M+N 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）
| A．X的能量一定高于M |
| B．Y的能量一定高于N |
| C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 |
| D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．物質的化學變化都伴隨著能量變化 |
| B．凡是吸熱反應都需要加熱 |
| C．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化 |
| D．拆開舊化學鍵吸收的能量一定大于形成新化學鍵放出的能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列兩個熱化學方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（ ）
| A．1:3 | B．3:1 | C．1:4 | D．1:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是 ( )
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol |
| C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(s，單斜)+O2(g)＝SO2 (g) △H1＝-297.16kJ·mol-1
②S(s，正交)+O2(g)＝SO2 (g) △H2＝-296.83kJ·mol -1
下列說法正確的是
| A．S(s，單斜)＝S(s，正交)△H3＝+0.33kJ·mol -1 |
| B．正交硫比單斜硫穩定 |
| C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ |
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