單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(s，單斜)+O2(g)＝SO2 (g) △H1＝-297.16kJ·mol-1
②S(s，正交)+O2(g)＝SO2 (g) △H2＝-296.83kJ·mol -1
下列說法正確的是
| A．S(s，單斜)＝S(s，正交)△H3＝+0.33kJ·mol -1 |
| B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定 |
| C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ |
B
解析試題分析：A、根據(jù)①S(s，單斜)+O2(g)＝SO2 (g) △H1＝-297.16kJ·mol-1、②S(s，正交)+O2(g)＝SO2 (g) △H2＝-296.83kJ·mol -1，并依據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到反應(yīng)S(s，單斜)＝S(s，正交)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3＝△H1-△H2＝-297.16kJ·mol-1+296.83kJ·mol -1＝－0.33kJ·mol -1，A不正確；B、單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是放熱反應(yīng)，這說明單斜硫的能量高于正交硫的能量。能量越低越穩(wěn)定，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，B正確；C、相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，C不正確；D、反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以①式不能表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、應(yīng)用以及物質(zhì)穩(wěn)定性判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列原理所測的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（ ）
| A．將標(biāo)況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應(yīng) |
| B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應(yīng) |
| C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應(yīng) |
| D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是( )
| A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2；則ΔH1＞ΔH2 |
| B．等量的H2在O2中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量多 |
| C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同 |
| D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：25℃、l0lkPa條件下
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結(jié)論正確的是
| A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) |
| B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) |
| C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng) |
| D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
| A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化 |
| B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化 |
| C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 |
| D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）＜0，在其他條件不變的情況下：
| A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變 |
| B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變 |
| C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 |
| D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是
| A．194 | B．391 |
| C．516 | D．658 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知25℃、10lkPa條件下：
由此得出的正確結(jié)論是
| A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) |
| B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) |
| C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng) |
| D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
| A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化 |
| B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 |
| C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2 |
| D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化 |
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