Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外,還含有以及泥沙等雜質。制備精鹽的各步操作流程如下:

(1)在第⑦步蒸發過程中要用玻璃棒攪拌,目的是__________。

(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的和,需要加入的試劑依次是________(填化學式)。

(3)第⑥步操作中發生反應的化學方程式為________。

(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是_____________。

Answer 1

【答案】防止液體局部受熱溫度過高，造成液滴飛濺 BaCl2、Na2CO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 會引入新雜質K+

【解析】

除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，即除去Mg2＋、Ca2＋、SO42－和泥沙，Mg2＋用OH－沉淀，SO42－用Ba2＋沉淀，Ca2＋用CO32－沉淀。根據工藝流程圖分析可知，樣品溶解之后，步驟②可先加入BaCl2除去，再加入NaOH溶液（步驟③）以除去MgCl2，最后經過步驟④加入Na2CO3溶液，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的CO32－和OH－，最后進行蒸發、結晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題。

（1）在第⑦步蒸發過程中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過高，造成液滴飛濺；

（2）第②步操作的目的除去粗鹽中的，則需要加入過量BaCl2溶液，第④步操作是

為了除去及過量的BaCl2，則需要加入過量Na2CO3溶液，故答案為：BaCl2、Na2CO3；

（3） 第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以發生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；

（4）不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，會引入新雜質K，故答案為：會引入新雜質K+。