【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A. 氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有
B. 向氯水中加入
溶液產生白色沉淀，說明氯水中含有
C. 向氯水中加入
粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有
D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。
(3)“調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫出“調鐵”工序中發生反應的離子方程式：______________________、_______。
②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調鐵”工序中，需加入的鐵粉質量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產過程中發現實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。
(5)用氨水“調pH”后，經“結晶”、“過濾”可得到產品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外,還含有
以及泥沙等雜質。制備精鹽的各步操作流程如下:
(1)在第⑦步蒸發過程中要用玻璃棒攪拌,目的是__________。
(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的
和
,需要加入的試劑依次是________(填化學式)。
(3)第⑥步操作中發生反應的化學方程式為________。
(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________________________。
（2）海水提溴，制得1molBr2至少需要消耗_________molCl2。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_________。
（3）用四氯化碳可以將生成的溴提取出來，利用了溴的________性質，為了除去產物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數為0.5NA
B.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA
C.20g NaOH固體溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液
D.同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數相等
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【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，下列分析不正確的是（ ）
A.“84消毒液”保存時不能敞口放置，需要密封保存
B.該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為4mol·L-1
C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1
D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質量為142.8g
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【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法錯誤的是
A.若①為某種大分子的組成單位，則①最可能是氨基酸
B.若②是“生命的燃料”，則②可能是葡萄糖
C.若③為能攜帶遺傳信息的大分子物質，則③一定是DNA
D.若④為參與動物血液中脂質運輸的物質，則④可能為膽固醇
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【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關系如圖。下列說法不正確的是
A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點坐標為(0，4.75)
C. c點溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數為10-4. 75
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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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