Question

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫藥等工業的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應制得。測定產品的純度：準確稱取1.5g產品放入錐形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。

已知：

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為_________。

②滴定終點的現象為____________。

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數字，M(NOSO4H)=127g/mol]

Answer 1

【答案】2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后一滴溶液后，溶液由淺紫色變為無色且半分鐘顏色不恢復 84.67%

【解析】

①高錳酸鉀溶液在酸性溶液中氧化草酸鈉生成二氧化碳，根據元素化合價變化和電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；

②用0.2500molL1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變為無色且半分鐘不變說明反應達到終點；

③減緩滴定過程中草酸消耗高錳酸鉀物質的量，得到2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4，反應消耗高錳酸鉀物質的量計算得到亞硝酰硫酸物質的量，據此計算純度。

①酸溶液中高錳酸鉀和草酸鈉發生氧化還原反應，生成二氧化碳，錳元素化合價＋7價降低到＋2價，電子轉移5e，碳元素化合價＋3價變化為＋4價，根據電子轉移，電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平得到離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②用0.2500molL1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變為無色且半分鐘不變說明反應達到終點，故答案為：滴入最后一滴溶液后，溶液由淺紫色變為無色且半分鐘顏色不恢復；

③

解得n＝0.006mol，

則與NOSO4H反應的高錳酸鉀物質的量＝0.1000molL1×0.100L0.006mol＝0.004mol，

，

亞硝酰硫酸的純度＝×100%＝84.67%，

故答案為：84.67%.