Question

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其單質可采用電解熔融的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ． （填化學式）
（3）氣體分子（mn）2的電子式為 ． （mn）2成為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；IIA；氯化鎂
（2）HNO3；Al（OH）3
（3）；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O
【解析】解：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其單質可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備， 所以答案是：三；IIA；氯化鎂；（2）m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這三種元素金屬性最強的是Al元素、非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO3 ， 堿性最強的是Al（OH）3 ， 所以答案是：HNO3；Al（OH）3；（3）氣體分子（mn）2為（CN）2 ， 電子式為 ，根據氯氣和氫氧化鈉溶液反應知，（CN）2和NaOH反應生成NaCN、NaCNO、H2O，反應方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O，所以答案是： ；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．