【題目】現有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性質如表所示：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·cm3) | 溶解性 |
甲 | 68 | 115 | 0.93 | 易溶于乙 |
乙 | 84 | 77 | 0.90 | 易溶于甲 |
據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是
A．過濾法 B．蒸發法
C．萃取法 D．蒸餾法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系： 
（1）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是：
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為
（3）若A為常見揮發性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是 ， 寫出反應②的離子方程式為 ．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．
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【題目】表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素．請回答下列問題： 
（1）⑧號元素的基態原子的價電子排布式是 ， 與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是（寫出元素符號）．
（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是 ．
（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為（寫出名稱），該分子中③號元素的原子的雜化方式為 ． ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）． 
（4）下表是某些短周期元素的電負性值：
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
電負性 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.1 |
①通過分析電負性值變化規律，確定N最接近的電負性值范圍：＜N＜ ．
②推測電負性值與原子半徑關系是 ．
③試推斷：AlBr3中化學鍵類型是 ．
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【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題： 
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其單質可采用電解熔融的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ． （填化學式）
（3）氣體分子（mn）2的電子式為 ． （mn）2成為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．
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【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發生水解反應： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示．回答下列問題：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
（1）列示計算該反應在120～180s與180～240s區間的平均反應速率、；比較兩者大小可得出的結論是 ．
（2）列式計算15℃時該反應的平衡常數 ．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有（要求寫出兩條）．
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【題目】向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素．下列說法正確的是（ ）
A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況
D.根據圖象無法計算a的值
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【題目】如圖所示，把試管放入盛有25度時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題． 
（1）實驗中觀察到的現象是 ．
（2）產生上述現象的原因是 ．
（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
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【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示： 
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為 ．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為 ， 其作用是 ．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是 ．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為 ．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為 ． （注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．
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【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為 ， 它與同條件下molH2S含有相同的氫原子．
（2）某氣體物質質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質量為 ．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH 
mol，這些NH 中所含有的電子的物質的量為 ， 質子的物質的量為 ．
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