Question

【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見(jiàn)的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對(duì)象。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列有關(guān)小題。

（1）NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示)。

（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH) c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（5）室溫下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4，同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。

①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ，其主要原因是 (用離子方程式表示)。

②上述溶液中，由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH－)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH－)的 倍。

Answer 1

【答案】（1）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ ＝

（2）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（3）>（4）>

（5）①產(chǎn)生白色沉淀 AlO2－+ HCO3－+ H2O = Al(OH)3↓+CO32－ ②10－3

【解析】

試題分析：（1）NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。由于酸電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根對(duì)水的電離均能起到抑制作用，且二者濃度相等時(shí)抑制程度相同，所以室溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度＝pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后生成硫酸鈉、硫酸銨水水，銨根水解溶液顯酸性，離子方程式為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)得失守恒c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)= c(OH－)＋2c(SO42－)可知c(Na＋)＋c(NH4＋)＞c(SO42－)。

（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后還有氫氧化鈉生成，因此溶液的pH＞7。

（5）室溫下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4，同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。由于酸越弱相應(yīng)的酸根越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Al(OH)3＞NaHCO3＞H2CO3。

①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此可能發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AlO2－+ HCO3－+ H2O = Al(OH)3↓+CO32－。

②上述溶液中，由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH－)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH－)的倍。