【題目】【2017陸川縣校級模擬】對實驗①中和滴定；②中和熱的測定；③實驗室制備乙烯；④實驗室用自來水制蒸餾水．下列敘述不正確的是( )
A．①④都要用到錐形瓶 B．②③都要用到溫度計
C．③④都要用到酒精燈 D．①②都要用到指示劑
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是：
A．膠體不均一、不穩定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩定，靜置后不產生沉淀
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區分
C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D．只有膠狀的物質如膠水、果凍類的才能稱為膠體
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【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。請運用相關原理，回答下列有關小題。
（1）NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為 (用離子方程式表示)。
（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH) c(SO
)(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO
完全沉淀，則反應后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。
（5）室溫下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4，同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，可能發生的現象是 ，其主要原因是 (用離子方程式表示)。
②上述溶液中，由NaHCO3水解產生的c(OH－)是由 Na2CO3水解產生c(OH－)的 倍。
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【題目】【2017楊浦區二模】儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是( )
A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④
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【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態下能傳導O2-。下列說法正確的是
A. a處通入的甲烷
B. 工作時，在熔融電解質中，O2-離子移向d電極
C. c電極為正極，發生氧化反應
D. d電極的電極反應式：O2+4e-=2O2-
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3﹣CH=CH﹣COOH．現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（ ）
A.只有②④⑤
B.只有①③④
C.只有①②③④
D.全部
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【題目】科學家在研究生物體的化學成分時，發現組成生物體的元素在非生物界中都存在，只是含量不同，以上事實主要說明
A. 生物界與非生物界沒有差別
B. 生物來源于非生物
C. 生物界與非生物界具有統一性和差異性
D. 生物界與非生物界具有統一性
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