Question

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

③⑤

（填編號(hào)）．
①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除

CO₃^2-、AlO₂^-

離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除

NO₃^-

存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除

Mg²⁺、Al³⁺

的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明

Ba²⁺

存在，又排除

SO₄^2-

存在．
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是

NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，化合物在一定的條件下電離出能反應(yīng)的離子；
（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)；
（3）①?gòu)?qiáng)酸性溶液中，CO₃^2-、AlO₂^-不能存在；
②碘單質(zhì)在四氯化碳中顯示紫紅色；
③Mg²⁺、Al³⁺和強(qiáng)堿反應(yīng)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
④碳酸根和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，鋇離子和硫酸根離子不共存；
⑤根據(jù)確定的離子分析不能確定是否存在的離子

解答：解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為③⑤；
（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)，其關(guān)系如圖所示：，故答案為：；
（3）①?gòu)?qiáng)酸性溶液中，CO₃^2-、AlO₂^-能和氫離子反應(yīng)，不能存在，故答案為：CO₃^2-、AlO₂^-；
②碘單質(zhì)在四氯化碳中顯示紫紅色，說(shuō)明氯氣將碘從溶液中置換出來(lái)，一定存在碘離子，在酸性環(huán)境下，硝酸根有強(qiáng)氧化性，一定不存在，故答案為：NO₃^-；
③Mg²⁺、Al³⁺和強(qiáng)堿反應(yīng)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以Mg²⁺、Al³⁺不能存在，故答案為：Mg²⁺、Al³⁺；
④碳酸根能和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，證明鋇離子一定存在，而鋇離子和硫酸根不共存，所以硫酸根一定不存在，故答案為：Ba²⁺；SO₄^2-；
⑤不確定的離子是銨根離子，故答案為：NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)離子反應(yīng)和離子共存知識(shí)的考查，題目綜合性較強(qiáng)，難度不大．