Question

現有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄和Ba（NO₃）₂，為了鑒別它們，進行如下實驗：
①A+D-→溶液+氣體②B+C-→溶液+沉淀③B+D-→溶液+沉淀④A+B-→溶液+沉淀
將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味．
（1）根據以上實驗事實，A、C、D三種無色溶液分別為

 

、

 

、

 

（用化學式表示）．
（2）寫出①②中發生反應的離子方程式：①

 

；②

 

．
（3）離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有

 

①單質    ②氧化物    ③電解質    ④鹽     ⑤化合物．

Answer 1

分析：B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應為Ba（NO₃）₂，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K₂CO₃，結合①可知，D為H₂SO₄，所以C為K₂SO₄，
（1）根據以上分析寫出A、C、D的化學式；
（2）①為碳酸鉀與H₂SO₄反應，反應實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，②為硝酸鋇與硫酸鉀溶液的反應，反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，據此寫出反應的離子方程式；
（3）離子反應是由離子參加的反應，化合物在一定的條件下電離出能反應的離子．

解答：解：B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應為Ba（NO₃）₂，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K₂CO₃，結合①可知，D為H₂SO₄，所以C為K₂SO₄，
（1）由上述分析可知：A為K₂CO₃，C為K₂SO₄，D為H₂SO₄，
故答案為：K₂CO₃；K₂SO₄；H₂SO₄；
（2）①為碳酸鉀與硫酸的反應，反應實質是碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；②為硝酸鋇與碳酸鉀的反應，反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）離子反應是由離子參加的反應，發生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質發生電離，
故答案為：③⑤．

點評：本題考查物質的鑒別、離子反應及離子方程式書寫，注意利用實驗步驟中不同的現象，從而得出正確的結論，B為解答本題的突破口，把握物質之間的反應為解答的關鍵，題目難度不大．