【題目】在一密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g) + yB(g)
zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器體積變為原來的兩倍，當達到新的平衡時，測得A的濃度為0.23mol/L，則下列敘述錯誤的是 （ ）
A.平衡向正反應方向移動了B.物質C的質量分數增大了
C.物質A的轉化率減小了D.x+y<z
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素，M原子的最外層電子數與次外層電數之比為3：4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置__；Z+離子的結構示意圖為__。
（2）寫出X、Y、R按原子個數之比1：1：1形成的化合物的電子式__。
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__。
（4）實驗室制備R的單質，該反應的離子方程式為__。
（5）R非金屬性強于M，下列選項中能證明這一事實的是__(填字母序號)。
A.常溫下的R單質熔沸點比M單質的高
B.R的氫化物比M的氫化物更穩定
C.一定條件下R和M的單質都能與NaOH溶液反應
D.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：R>M
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣，得到無色溶液，寫出該反應的離子方程式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是 （ ）
A.將水加熱，
增大，pH不變
B.向水中加入少量鹽酸，
增大，不變
C.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，
降低
D.向水中加入FeCl3固體，平衡正向移動，增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。
已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應的產物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：
（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。
（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應分別盛有__________、____________。
（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。
（4）該實驗裝置有設計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）
（5）產品中CrCl3質量分數的測定：
（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在
（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發生反應的離子方程式為________________
②滴定實驗可選用的指示劑為____________產品中CrCl3質量分數為_______%（結果保留兩位有效數字）
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【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B.該反應的ΔH＜0
C.化學方程式中，n＞e＋f
D.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
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【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態溴原子的簡化電子排布式為 ________。
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為_________。
（3）多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為_______。
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為__________。
（5）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO] 的酸性由強到弱的順序為_________（填序號）。
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【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。
(2)觀察到A中的現象是_____________________。
(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現象是________。
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【題目】利用如圖所示裝置不能完成對應實驗的是（ ）
A.圖甲可以用來制備Fe(OH)3膠體
B.圖乙可以用來證明酸性強弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C.圖丙可以通過點燃肥皂泡來檢驗是否有氫氣氣體生成
D.圖丁可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體
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