Question

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是 （ ）

A.將水加熱，增大，pH不變

B.向水中加入少量鹽酸，增大，不變

C.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，降低

D.向水中加入FeCl3固體，平衡正向移動，增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c (H+)增大，則pH減小，故A錯誤；

B、向水中加入少量鹽酸，抑制水的電離，c (H+) 增大，平衡逆向進行，溫度不變，Kw不變，故B正確；

C、向水中加入少量固體NaOH，c (OH-)增大，平衡逆向移動，c (H+) 降低，c（OH-）增大，故C錯誤；

D、向水中加入FeCl3固體，Fe3+與OH-結(jié)合成Fe（OH）3，c (OH-)減小，平衡正向移動， c (OH-) 減小，故D錯誤；

故選B。