Question

【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉化關系如圖：
請回答：

（1）寫出E物質的電子式
（2）寫出C與K反應的化學方程式 ， 該反應的反應物總能量（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式 ．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序
（5）J與H反應的離子方程式為
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；大于
（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑
（4）c（Cl﹣）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（5）Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓
（6）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】解：D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則D為O2 ， K為紅棕色固體粉末，應為Fe2O3 ， 由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應為鋁熱反應，故A為Al2O3 ， L為Fe，C為Al，黃綠色氣體G為Cl2 ， 與C反應得到H為AlCl3 ， B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），含有K元素，B在二氧化錳加熱條件下反應生成氧氣，則B為KClO3 ， E為KCl，電解可生成KOH、H2和Cl2 ， 過量的F與氯化鋁反應得到J，則I為H2 ， F為KOH，J為KAlO2 ， （1）E為KCl，E物質的電子式為 ，所以答案是： ；（2）C與K反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，該反應為放熱反應，故該反應的反應物總能量大于生成物總能量，所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，Fe作陰極，接通電源（短時間）電解KCl水溶液的化學方程式為：2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑，
所以答案是：2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）H為AlCl3水溶液中鋁離子水解溶液先酸性，離子濃度由大到小排序為：c（Cl﹣）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
所以答案是：c（Cl﹣）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（5）J與H反應的離子方程式為：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，所以答案是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；（6）G為Cl2 ， G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．