Question

【題目】某無色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣中的一種或幾種．現取該溶液適量，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣
B.OA段參加反應的陰離子的物質的量之比為2：1或1：2
C.AB段一定生成了氣體
D.BC段發生反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Answer 1

【答案】B
【解析】解：溶液呈無色，說明不含有色離子Cu2+ ， 加入稀鹽酸時先不生成沉淀，說明溶液中含有先和鹽酸反應的離子，AB段加入稀鹽酸時不生成沉淀，BC段加入稀鹽酸沉淀減少，說明生成的沉淀能和稀鹽酸反應生成可溶性物質，CD段加入稀鹽酸沉淀不減少，說明含有不溶于稀鹽酸的沉淀，則應該含有SiO32﹣；BC段說明含有AlO2﹣ ， 溶于中含有SiO32﹣、AlO2﹣ ， 說明溶液中不含Mg2+、Al3+ ， 根據電荷守恒知，溶液中一定含有Na+ ， 根據圖知溶液中還含有CO32﹣ ， 根據實驗現象無法確定是否含有Cl﹣ ， A．通過以上分析知，溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣ ， 故A正確；
B．OA段參加反應的陰離子有SiO32﹣、AlO2﹣ ， 因為加入稀鹽酸體積未知無法計算兩種離子物質的量之比，故B錯誤；
C．AB段是碳酸氫根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水，所以一定生成氣體，故C正確；
D．BC段是氫氧化鋁和稀鹽酸的反應，離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正確；
故選B．