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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.金屬只有正價，非金屬只有負價

B.氟無正價，氧無最高正價

C.主族元素的最高正價等于其原子最外層電子數

D.同周期元素的最外層電子數越多，原子半徑越大

【答案】B

【解析】

A．非金屬元素既有正價的，也有負價的，例如碳元素顯正價，氧元素顯負價，故A錯誤；

B．氟沒有最高正價，只有負一價，氧元素最高+2價，一般顯負二價，故B正確；

C．不是所有的主族元素的最高正價等于其原子最外層電子數，F、O無最高化合價，故C錯誤；

D．除稀有氣體外，同周期元素的最外層電子數越多，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑越小，故D錯誤；

答案選B。

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【題目】氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為： 2H2＋O2=2H2O，下列說法不正確的是

A. 多孔金屬a作負極

B. 多孔金屬b上，發生還原反應

C. 電池工作時，電解質溶液中OH移向a極

D. 正極的電極反應為：O2＋4e＋4H+=2H2O

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【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業上有重要用途。

（1）H2S2O8的結構式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是___________（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。

[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。

③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法____。

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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發生上述反應，則下列示意圖合理的是 ( )

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【題目】將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）。下列計算結果正確的是

編號	①	②	③	④
硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18.0	9.6	0	0
NO體積/L	2.24	4.48	6.72	V

A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的濃度為4mol/L

C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72

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【題目】下列各組中，互為同素異形體的是（）

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D.16O和18O

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【題目】一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后，試回答：

（1）增加Fe的物質的量，其正反應速率___________。（A．變快 B．不變 C變慢，前4問填字母代號）。

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率___________ ，逆反應速率___________。

（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應速率___________

（4）保持壓強不變，充入Ar，其正反應速率 ___________。

（5）保持壓強不變，充入Ar，該反應向___________ 方向移動。（填正移、逆移或不移）

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（1）寫出下列物質的電子式:

①D元素形成的單質___________。

②B與E 形成的四原子化合物___________。

③A、B、E 形成的化合物___________。

④D、E 形成的簡單化合物___________。

（2）B、D、E形成的原子個數3︰2︰4的鹽的化學式為_______，類別屬于______化合物（填離子或共價），含有的化學鍵類型__________。

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A. H2O2的結構式為H—O—O—H

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