【題目】有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C 的順序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A與B 可形成離子化合物A2B，A2B 中陰陽離子的電子層結構完全相同，且電子總數為30；D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問題:
（1）寫出下列物質的電子式:
①D元素形成的單質___________。
②B與E 形成的四原子化合物___________。
③A、B、E 形成的化合物___________。
④D、E 形成的簡單化合物___________。
（2）B、D、E形成的原子個數3︰2︰4的鹽的化學式為_______，類別屬于______化合物（填離子或共價），含有的化學鍵類型__________。
【答案】
NH4NO3 離子 離子鍵和共價鍵。
【解析】
由5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C 的順序依次增大，D和E可形成4核10電子的分子可知，則分子是NH3，D是N元素，E是H元素；由A2B中陰陽離子的電子層結構完全相同，且電子總數為30可知，A是Na元素，B是O元素；由B與C同主族可知，C是S元素。
（1）①D元素形成的單質是氮氣，氮氣的電子式為
，故答案為：；
②B與E 形成的四原子化合物是過氧化氫，過氧化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：；
③A、B、E 形成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉為離子化合物，電子式為，故答案為：；
④D、E 形成的簡單化合物為氨氣，氨氣為共價化合物，電子式為
，故答案為：；
（2）B、D、E形成的原子個數3︰2︰4的鹽為硝酸銨，化學式為NH4NO3，NH4NO3是 由銨根離子與硝酸根離子形成的離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4NO3；離子；離子鍵和共價鍵。
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強
B. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
C. 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
D. 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.金屬只有正價，非金屬只有負價
B.氟無正價，氧無最高正價
C.主族元素的最高正價等于其原子最外層電子數
D.同周期元素的最外層電子數越多，原子半徑越大
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A(s) ＋ 2B(g)
C(g) ＋ D(g) 已達到平衡狀態‘
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量
⑤混合氣體總質量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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【題目】下列有關電解質的說法中正確的是（ ）
A.氫氧化鈉固體溶于水后能導電，所以氫氧化鈉是電解質
B.二氧化碳水溶液能夠導電，所以二氧化碳是電解質
C.鐵、銅能導電，所以鐵、銅為電解質
D.氯化鐵溶液能夠導電，所以氯化鐵溶液是電解質
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是
A. Sn的最高正價為+4
B. Br的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO3
C. 酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4
D. 原子半徑比較：N<Si
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【題目】我國工業廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是
A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子
B. 對于pH>9的廢水可用中和法處理
C. 將CrO42-轉化為Cr2O72-是用氧化還原的方法
D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使轉變為沉淀而除去
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