Question

（2010?天河區一模）下列說法正確的是（　　）

A．濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H⁺）前者小于后者

B．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）?c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8

Answer 1

分析：A．氨水抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離；
B．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合完全反應生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
C．從溶液電中性原則分析；
D．鹽酸溶液無論怎么稀釋，溶液不可能呈堿性．

解答：解：A．氨水抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，則濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H⁺）前者小于后者，故A正確；
B．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合完全反應生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．鹽酸溶液無論怎么稀釋，溶液不可能呈堿性，常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH接近7，但小于7，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷、鹽類的水解、離子濃度的大小比較以及酸的稀釋等問題，題目難度中等，本題注意把握相關方法和規律的積累．