Question

（2010?天河區一模）設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

A．12g鎂與稀硝酸完全反應失去電子數為N_A

B．1mol甲烷分子所含電子數為10N_A

C．1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數為0.1N_A

D．標準狀況下，22.4L二氧化硫的分子數約為N_A

Answer 1

分析：A、金屬鎂完全反應失去的電子是氧化還原反應的電子轉移數；
B、物質的量結合甲烷分子式計算所含電子數；
C、乙酸是弱電解質，存在電離平衡；
D、應用氣體摩爾體積換算氣體物質的量計算分子數；

解答：解：A、12g鎂與稀硝酸完全反應，電子轉移是完全反應的金屬鎂失去的電子，12g鎂物質的量為0.5mol，失去電子物質的量為0.5mol×2=1mol，故A正確；
B、1mol甲烷CH₄分子所含電子數=1mol×（6+4）=10mol，即10N_A，故B正確；
C、乙酸是弱電解質部分電離，所以1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數小于0.1N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，22.4L二氧化硫物質的量為1mol，分子數為N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量金屬微粒數，氧化還原反應的電子轉移數的計算，弱電解質的電離平衡應用，氣體摩爾體積的條件應用．