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下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無色透明的是

A．MnO₄^－、K⁺、Na⁺、SO₄²^－

B．NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－、Na⁺

D．Na⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄²^－

試題分析：A、MnO₄^－呈紫色，與題意不符，錯誤；B、亞鐵離子呈綠色，與題意不符，錯誤；C、正確；D、酸性溶液中，HCO₃^－不能大量共存，錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子	K^＋　Ag^＋　Mg²^＋　Cu²^＋　Al³^＋　NH₄⁺
陰離子	Cl^－　CO₃²^—　NO₃^—　SO₄²^—　I^－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據此推測原溶液應該呈________性，原因是____________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．由水電離產生的c(H^＋)＝10^－¹² mol/L的溶液中：K^＋、Na^＋、ClO^－、I^－

B．c(H^＋)＝

mol/L的溶液中：K^＋、Fe³^＋、Cl^－、CO₃²^—

C．常溫下，

＝1×10^－¹²的溶液：K^＋、AlO₂^—、CO₃²^—、Na^＋

D．pH＝13的溶液中：AlO₂^—、Cl^－、HCO₃^—、SO₄²^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H^＋)之比為2∶1
③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w，則三者關系為：K_a·K_h＝K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是(　　)

A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A．NH₄⁺、NO₃^－、Na⁺、SO₄²^－	B．H^＋、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^－
C．Ba²⁺、K⁺、Al³^＋、HCO₃^－	D．NH₄⁺、Li⁺、OH^－、SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數

隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中

增大
D：0．1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1 mol/L。下面四個選項中能達到此目的的是（）

A．Na⁺、K⁺、、Cl^-	B．Cu²⁺、K⁺、、
C．H⁺、K⁺、、Cl^-	D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知:H₂A的A^2-可表示S^2-、S

、S

、Si

或C

等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。請根據圖示填空:

①當V(NaOH)="20" mL時,溶液中離子濃度大小關系:　　　　　　　　　　　　。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。
(2)若H₂A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數K_W=　　　　。
Ⅱ.已知:在25 ℃時　H₂O

H⁺+OH^-　K_W=10^-14
CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^-　K_a=1.8×10^-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數K_h的表達式為　　　　,具體數值=　　　　,當升高溫度時,K_h將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)0.5 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為　　　　,a與b的關系為　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH₃·H₂O的電離平衡常數為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．KClO₃和SO₃溶于水后均能導電，故KClO₃和SO₃都是電解質

B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，等濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

D．25℃時，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)

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