Question

Ⅰ.已知:H₂A的A^2-可表示S^2-、S、S、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。請根據圖示填空:

①當V(NaOH)="20" mL時,溶液中離子濃度大小關系:　　　　　　　　　　　　。 
②等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 
(2)若H₂A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數K_W=　　　　。 
Ⅱ.已知:在25 ℃時　H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-　K_a=1.8×10^-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數K_h的表達式為　　　　,具體數值=　　　　,當升高溫度時,K_h將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(4)0.5 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為　　　　,a與b的關系為　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH₃·H₂O的電離平衡常數為　　　　。 

Answer 1

Ⅰ.(1)①c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)　②小　堿　(2)10^-13
Ⅱ.(3)K_h=　5.6×10^-10
增大　(4)小于　大于
Ⅲ.(5)大于　 mol·L^-1

Ⅰ.(1)混合溶液為NaHA,由圖像可知c(H₂A)<c(A^2-),所以HA^-電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,所以抑制水的電離;(2)1×10^-2=;Ⅱ.(4)水解程度隨濃度的增大而減小,所以a大于b。Ⅲ.(5)首先寫出電離平衡常數表達式,然后依據電荷守恒可知溶液中c(N)=c(Cl^-)= mol·L^-1,依據物料守恒可知溶液中c(NH₃·H₂O)= mol·L^-1-c(N)= mol·L^-1,c(OH^-)=10^-7 mol·L^-1,代入即可。