【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去），下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是
選項 | 物質轉化關系 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A |
| NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | CO2 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH | |
C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 | |
D | C | CO | CO2 | O2 |
【答案】D
【解析】試題分析：A. NaOH + CO2= NaHCO3； CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O； NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O; Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3,故A正確；B. AlCl3+ 4NaOH = NaCl + NaAlO2+ 2H2O;AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl;AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl； Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O;故B正確；C. Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O , 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O； 2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)2； 3Fe(NO3)2+ 4HNO3= 3Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O,故C正確；D.2C + O2
2CO; C + O2CO2; CO2不能與氧氣反應產生CO，故D錯誤。
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【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是()
(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H= -241.8 kJ/mol；
(2)由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程,由此可知單質B比單質A穩定；
(3)X（g）+ Y（g）
Z（g）+ W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的△H增大；
(4)已知:
共價鍵 | C | C=C | C | H |
鍵能/（kJ/mol） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數據可以計算出
(g) + 3H2(g) → 
(g) 的反應熱；
(5)由蓋斯定律推知: 在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等；
(6)25℃,101kPa,時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)
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【題目】下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是( )
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na
C. N、O、C D. Cl、S、P
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【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶
C.稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤
D.配制NaOH溶液時，溶液未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應，甲與乙做了如下實驗：將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液變為藍綠色，由此甲得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙認為，Fe(NO3)3溶液顯酸性，此酸性條件下，NO3-也能氧化Cu。
（1）甲為證明自己的觀點，設計如下實驗：
步驟 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 取藍綠色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液 | …… |
①請用離子方程式解釋，Fe(NO3)3溶液顯酸性的原因__________。
②證明甲觀點正確的現象是__________，Fe3+與Cu反應的離子方程式為__________。
（2）乙證明自己的觀點，設計如下實驗：
步驟 | 操作 | 現象 |
Ⅱ | 用pH試紙測定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值 | 1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 |
Ⅲ | 將1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替換為某種溶液（或混合溶液），加入Cu | …… |
①下列溶液中，可以用于替換上述Fe(NO3)3溶液的是__________（填序號）
a．0.1mol/LHNO3溶液
b．0.1mol/LFeCl3溶液
c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合后的溶液
②測定溶液pH值的操作是__________。
③乙查閱資料：NO3-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生。證明乙觀點正確的現象是__________。
（3）研究發現，甲和乙的觀點都正確。丙得出結論：將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的結論，理由是__________。
（4）為進一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應，甲與乙查閱資料：
水解反應 | 平衡常數（K） |
Fe3++3H2O | 7.9×10-4 |
Fe2++2H2O | 3.2×10-10 |
Cu2++2H2O | 3.2×10-7 |
甲與乙再次將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，并監測實驗過程中溶液pH值的變化。他們發現Cu片逐漸溶解，溶液變為藍綠色，且pH值略有上升。由此可以得出結論：__________。
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【題目】苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)常用于創面、潰瘍面及痔瘡的鎮痛。在實驗室用對氨基苯甲酸(
)與乙醇反應合成苯佐卡因，有關數據和實驗裝置圖如下:
相對分子質量 | 密度(g·cm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
乙醇 | 46 | 0.79 | -114.3 | 78.5 | 與水任意比互溶 |
對氨基苯甲酸 | 137 | 1.374 | 188 | 399.9 | 微溶于水，易溶于乙醇 |
對氨基苯甲酸乙酯 | 165 | 1.039 | 90 | 172 | 難溶于水，易溶于醇、醚類 |
產品合成: 在250mL圓底燒瓶中加入8.2g對氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL無水乙醇(約1.4mol),振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入10mL濃硫酸,將反應混合物在80℃水浴中加熱回流1h,并不時振蕩。
分離提純: 冷卻后將反應物轉移到400mL燒杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,轉移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分兩次萃取，并向醚層加入無水硫酸鎂，蒸出醚層，冷卻結晶，最終得到產物3.3g。
（1）儀器A的名稱為______，在合成反應進行之前，圓底燒瓶中還應加入適量的______。
（2） 該合成反應的化學方程式是______ 。
（3）將燒瓶置于冰水浴中的目的是______ 。
（4）分液漏斗使用之前必須進行的操作是_______，乙醚層位于_______(填“上層”或“下層”)；分離提純操作加入無水硫酸鎂的作用是_________。
（5）合成反應中加入遠過量的乙醇目的是_________；分離提純過程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ 。
（6）本實驗中苯佐卡因的產率為_________(保留3位有效數字)。該反應產率較低的原因是_________ (填標號)。
a.濃硫酸具有強氧化性和脫水性，導致副反應多 b.催化劑加入量不足
c.產品難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d.酯化反應是可逆反應
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