下列關于食品添加劑的說法不正確的是
A．亞硝酸鈉可以致癌
B．我們應該禁止使用防腐劑
C．苯甲酸鈉可用作防腐劑
D．絕大多數食品添加劑在過量使用時對人體有害的
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出） （ ）
A．A裝置用于檢驗溴丙烷消去產物
B．B裝置用于石油的分餾
C．C裝置用于實驗室制硝基苯
D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為________________________________________________。
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由。________________ 。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（4）儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為____________。
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______________________
__________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
日本福島核電站的核原料鈾?235(235 92U)裂變釋放出具有放射性的碘?131(I)和銫?137(Cs)，下列說法正確的是
A．127I與131I互為同素異形體 B．137Cs的核電荷數為137
C．鈾?235的中子數是143 D．銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
水對人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機勃勃的地球，所以保護水資源是人類共同的責任。下列各項能造成水質嚴重污染的是
①生活污水的任意排放；②海上油輪的原油泄漏；③水力發電；④農藥化肥的不合理使用；⑤使用無磷洗衣粉
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是
A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘元素
B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
颶風“桑迪”，是由于氣候變暖而形成于大西洋洋面上的一級颶風。2012年10月30日上午6點45分，颶風“桑迪”在新澤西州登陸，截至11月4日上午，已導致美國113人死亡，聯合國總部受損。下列與颶風“桑迪” 的形成關系最為密切的是
A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．CO
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練一理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
第21屆聯合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減少溫室氣體排放量。
Ⅰ．CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應①:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1
反應②:CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g)△H2
反應③:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列問題：
（1）反應②的△H2= ，反應 ① 自發進行條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。
（2）某溫度下，在體積為2 L的恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，僅發生反應①。一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 2mol CO2、6mol H2 | a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
測得甲中CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①前3min內，平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此溫度下該反應的平衡常數為
(結果保留兩位小數) 。
②下列措施中，既能使反應速率加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是 。
A．升高溫度 B．充入惰性氣體
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2
E.再充入1 mol CO2 F.加入催化劑
③反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
④要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。
Ⅱ.工業上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(H2NCOONH4)。氨基甲酸銨極易發生：H2NCOONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O，該反應酸性條件下更徹底。25℃，向l L 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨。若此時溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中 c(NH4+)=____________，NH4+水解常數Kh=________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖），下列分析正確的是
A．b端是直流電源的負極
B．用濕潤的KI一淀粉試紙檢驗甲電極產物
C．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
D．若將甲電極換成鐵棒，乙電極換成銅棒，則可實現在鐵棒上鍍銅
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