【題目】能一次區分CH3CH2OH、CH3COOH、
和CCl4四種物質的試劑是 ( )
A．石蕊試液 B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．H2O
【答案】A
【解析】
試題分析：A．石蕊試液遇乙醇無現象；遇乙酸溶液變為紅色；遇
不反應，但是不能溶解，有機物在上層；CCl4與石蕊溶液不反應，但是密度比水大，在下層。四種溶液現象各不相同，可以區分，A正確；B．CH3CH2OH溶于NaOH溶液中；CH3COOH與NaOH發生反應，產生的物質溶于水；不能區別，B錯誤；C．鹽酸和CH3CH2OH、CH3COOH互溶；與和CCl4不能溶解，苯在上層，CCl4在下層，可以區分和CCl4，C錯誤；D．CH3CH2OH、CH3COOH都溶于H2O，而和CCl4都不溶于水，密度比水小，CCl4密度大于水，因此不能鑒別四種物質，D錯誤，答案選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.5mol Na投入過量的水（m1g）中，得到a g溶液；將0.5mol Mg投入過量的鹽酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，則a．b的質量關系是（ ）
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．N2的摩爾質量為28 g
B．17 g NH3的物質的量是1 mol
C．18 g H2O在標準狀態下體積是22.4 L
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L
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【題目】已知某有機物X的結構簡式為
，下列有關敘述不正確的是 ( )
A．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
D．X的化學式為C10H10O6
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【題目】下列說法不正確的是
A. 等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等
B. 戊烷和2-甲基丁烷是同系物
C. 甲烷的二氯代物只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結構
D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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【題目】我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關于26Al和10Be的說法不正確的是（ ）
A. 10Be和9Be是中子數不同質子數相同的不同原子
B. 10Be的原子核內中子數比質子數多2222
C. 2.6g26Al3+中所含的電子數約為6.02×1023
D. 26Al3+和26Mg2+的質子數、中子數和電子數均不相同
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【題目】[選做題——物質結構與性質]
金屬鈦(Ti)是一種具有許多優良性能的的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。
(l) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
① Ti2＋基態的電子排布式可表示為_____________________。
② BH4－的空間構型是______________________（用文字描述）。
③ 與鈦同周期的所有元素的基態原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有__________種。
(2)二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。
①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。
化合物甲的分子中采取
雜化方式的碳原子個數為______________， 化合物乙中采取
雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為________________。
②在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為_________________、_______________（各寫一種）。
(3)金屬鈦內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為
，阿伏加德羅常數為
，則該晶胞的邊長為______________cm。
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【題目】某化學興趣小組設計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應制備SO2并進行相關實驗探究，實驗裝置如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是 。
（2）設計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發生反應的離子方程式是 。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是 。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：
I．HSO3－與ClO－恰好反應
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
（4）請設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大�。� 。
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