【題目】下列說法正確的是（ ）
A．N2的摩爾質量為28 g
B．17 g NH3的物質的量是1 mol
C．18 g H2O在標準狀態下體積是22.4 L
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L
【答案】B
【解析】
試題分析：A、摩爾質量的單位為g/mol；
B、依據n=
計算；
C、n==計算物質的量，依據氣體摩爾體積的應用條件分析；
D、依據n=計算物質的量溶于1 L水得到溶液體積不是1 mol．
解：A、摩爾質量的單位為g/mol，N2的摩爾質量為28 g/mol，故A錯誤；
B、依據n=計算，17 g NH3的物質的量=
= 1mol，故B正確；
C、n==計算，18 g H2O物質的量為1mol，在標準狀態下水不是氣體，體積不是22.4 L，故C錯誤；
D、依據n=計算物質的量溶于1 L水得到溶液體積不是1 L，所得溶液中NaOH的物質的量濃度小于1 mol/L，故D錯誤；
故選B．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《物質結構與性質》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數比為1：1，B和D分子中的原子個數比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為 （用元素符號回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是 ．
（3）B分子的空間構型為 形，該分子屬于 分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式 ，該反應中反應物Cu原子的基態電子排布式為 ．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含 個銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是 ，由該原子組成的單質分子中包含 個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. NH4Cl溶液呈酸性說明NH3·H2O是弱電解質
B. 醋酸鈉溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)
C. 常溫下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水電離出的OH-濃度相同
D. 常溫下，在1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導電能力減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 蒸發結晶操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液態混合物中
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質和溶劑反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 用PH試紙測定氯水的PH
B. 用硫酸鎂溶液除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣
C. 用KSCN溶液檢驗Fe2+的存在
D. 液溴保存時通常要加少量水液封
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是( )
A．溶解、加適量BaCl2溶液、過濾
B．溶解、加適量CaCl2溶液、過濾
C．溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過濾
D．溶解、加適量鹽酸、加熱
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