Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素H位于元素周期表的

 

區(qū)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7種元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有

 

種．
（3）元素D與E形成的化合物D₂E的水溶液的pH≠7，原因是

 

 （用離子方程式表示）．在工業(yè)上用惰性電極電解DF的飽和溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

 

．
（4）王水（濃消酸和濃鹽酸以體積比1：3混合而成）可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO₃、還有反應(yīng)生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則BCF的電子式為

 

（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（5）已知化合物H（GC）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃、沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷該化合物晶體為

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H、G為C、B為N、C為O、D為Na、E為S、F為Cl、H為Fe，
（1）H為Fe，處于d區(qū)，原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）表中各元素中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有H、C、O；
（3）化合物Na₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液中S^2-離子水解而使溶液呈堿性；工業(yè)上用惰性電極電解NaCl的飽和溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水在陰極放電生成氫氣與OH^-；
（4）NOCl分子的所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，N原子成3個(gè)共價(jià)鍵、O原子成2個(gè)共價(jià)鍵、Cl原子成1個(gè)共價(jià)鍵，故應(yīng)是O原子與N之間成2對(duì)共用電子對(duì)，N原子與Cl之間成1對(duì)共用電子對(duì)；
（5）Fe（CO）₅，熔沸點(diǎn)低，易溶于非極性溶劑，應(yīng)屬于分子晶體．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H、G為C、B為N、C為O、D為Na、E為S、F為Cl、H為Fe，
（1）H為Fe，處于d區(qū)，原子核外電子數(shù)為26，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：d；；
（2）表中各元素中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有H、C、O，工業(yè)3種，
故答案為：3；
（3）化合物Na₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液中S^2-離子水解S^2-+H₂O?H^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；工業(yè)上用惰性電極電解NaCl的飽和溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水在陰極放電生成氫氣與OH^-，陰極電極反應(yīng)式為：2H₂O+4e^-=H₂↑+OH^-，
故答案為：S^2-+H₂O?H^-+OH^-；2H₂O+4e^-=H₂↑+OH^-；
（4）NOCl分子的所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，N原子成3個(gè)共價(jià)鍵、O原子成2個(gè)共價(jià)鍵、Cl原子成1個(gè)共價(jià)鍵，故應(yīng)是O原子與N之間成2對(duì)共用電子對(duì)，N原子與Cl之間成1對(duì)共用電子對(duì)，則NOCl的電子式為：，
故答案為：；
（5）Fe（CO）₅，常溫下為液態(tài)，熔沸點(diǎn)低，易溶于非極性溶劑，應(yīng)屬于分子晶體，
故答案為：分子晶體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，涉及核外電子排布、鹽類水解、電解、電子式、晶體類型與性質(zhì)等，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，（3）中注意掌握離子放電順序書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等．