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如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是（）

試題分析：U形管中的液柱左邊高于右邊，這說明加入水后吸收熱量。A中生石灰和水的反應(yīng)是放熱的，C中氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的，D中濃硫酸溶于水放熱，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)。意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。另外該題還需要注意的是物理變化中的熱效應(yīng)不能是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(l)   H₂O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo^—¹
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

①在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。（雙選）

A．容器中壓強(qiáng)不變	B．體系的密度不隨時(shí)間改變
C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)	D．CO與H₂的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變

③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（3）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－6。現(xiàn)將c mol·L^－1CaCl₂溶液與2.00×10^－2 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是

A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

C．ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是 (　　)

A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)	B．該反應(yīng)可能需要加熱
C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量	D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)方程式H₂(g)+I₂(g)=HI(g) △H=－4.5 kJ?mol^-1的敘述正確的是（）

A．1mol H₂和1mol I₂完全反應(yīng)放出4.5kJ熱量

B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)放出9kJ熱量

C．1mol H₂和1mol I₂完全反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出9kJ熱量

D．0.5mol H₂和0.5mol I₂完全反應(yīng)需要吸收4.5kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．Be＋

O₂===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol^－¹

B．Be(s)＋

O₂(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol^－¹

C．Be(s)＋

O₂(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol^－¹

D．Be(s)＋

O₂(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是

A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)	B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)	D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄（g）+ 4 NO₂（g）= 4 NO（g）+ CO₂（g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol^－¹
CH₄（g）+ 4 NO（g）= 2 N₂（g）+ CO₂（g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol^－¹
（1）若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為 kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH₄)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室
溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應(yīng)，當(dāng)1 mol Cl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N₂生成NH₃_1____熱量(填“吸收”或“放出”) _2__ kJ；理論上，每生成1 mol NH₃__3_熱量(填“吸收”或“放出”) 4 kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？_________5_________________。

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