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對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是

A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發進行

B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發進行

C．ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應自發進行

D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應不能自發進行

試題分析：根據吉布斯自由能G =" H" – TS可以判斷，當G<0時，反應能自發進行。B在高溫下反應自發進行。
點評：根據吉布斯自由能公式判斷一個反應能否自發進行，高考常以選擇題的形式進行考查，難度較低。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；
則三者關系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應A（g）

2B（g）；△H，若正反應的活化能為E_akJ·mol^-1，逆反應的活化能為E_bkJ·mol^-1，則△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

Ⅰ.（1）實驗中觀察到的現象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（2）產生上述現象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）寫出有關反應的離子方程式
________________________________________________________________________
（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應生成1mol NH₃需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是氧化還原也是吸熱反應的是( )

A．灼熱的炭與二氧化碳反應	B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合	D．鋼鐵制品生銹的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應是放熱反應的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．有能量變化的物質變化都是化學變化	B．不同形式的能量轉化一定是化學變化
C．化學反應中的能量變化都是熱量變化	D．物質發生化學變化一定伴隨能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應CO(g) + 2H₂(g)