Question

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是 (　　)

A.這些離子中結合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定

C.C→B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．酸性越弱的酸，陰離子結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結合氫離子能力最強，即B結合氫離子能力最強，故A錯誤；

B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩定，故B錯誤；

C．C→B+D，根據轉移電子守恒得該反應方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；

D．根據轉移電子守恒得B→A+D的反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D錯誤；

故選C。