Question

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應A(g)===B(g)+C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 反應在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol·L-1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反應達到平衡前v正＜v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，達到平衡時，B的轉化率大于80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反應在前50s的平均速率v(B)===0.0016mol·L-1·s-1，故A錯誤；

B. 反應達到平衡時B的物質的量濃度為0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol·L-1，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，該反應的△H＞0，故B錯誤；

C. 溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應A(g) B(g)+C(g)經過一段時間后達到平衡，根據三段式法有：

A(g) B(g)+C(g)

起始（mol/L） 0.5 0 0

轉化（mol/L）0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）0.4 0.1 0.1

平衡常數K==0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，濃度商Qc==0.02＜K，說明反應正向進行，反應達到平衡前v正＞v逆，故C錯誤；

D. 在相同溫度和恒容的容器中，起始時向容器中充入1.0mol B和1.0mol C，與原平衡等效，由上述計算可知，平衡時B的物質的量為0.1mol/L×2L=0.2mol，則B的轉化率為(1.0mol－0.2mol)÷1mol×100%=80%，相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，相當于起始時向容器中充入2.0mol A，與原平衡相比，相當于增大壓強，平衡逆向移動，B的轉化率增大，則達到平衡時，B的轉化率大于80%，故D正確；答案選D。