Question

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗	試劑		現象
	滴管	試管
2 mL	0.2 mol·L1Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ.產生白色沉淀
		0.2 mol·L1CuSO4	Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀
		0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀

（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。

（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現）。

（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

Answer 1

【答案】（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。

（2）①有紅色固體生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-。

（3）①Al3+、OH-。

②a、，b、V1明顯大于V2。

（4）亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質和反應條件。

【解析】

試題（1）實驗Ⅰ中0.2 mol·L1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液發生反應生成白色沉淀Ag2SO3。離子方程式為2Ag＋+SO32—="=" Ag2SO4↓。

（2）①根據反應：Cu+Cu +Cu2+知若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發生歧化反應生成銅單質，實驗現象是有紅色固體生成；②分析實驗流程知實驗原理為2Cu2＋+4I－="=" 2CuI+I2、I2+SO32-+H2O="=" SO42—+2I－+2H＋，SO42-+ Ba2+="=" BaSO4↓，據此作答。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是BaCl2溶液。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應生成白色沉淀（CuI）,證明含有Cu2＋，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32—。

（3）①根據題意知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，①推測沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。

②根據題給實驗方案設計步驟二為：

，且V1明顯大于V2。

（4）根據實驗，亞硫酸鹽具有還原性、水解呈堿性。鹽溶液間反應的多樣性與鹽的性質和溶液的酸堿性有關。