Question

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. b、c兩點氣體的顏色：一樣深

C. b、c兩點的轉化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率：a＜c，A錯誤；B、由圖象可知，b、c兩點二氧化氮的體積分數相同，c點壓強增大，體積小，所以NO2濃度大，則b、c兩點氣體的顏色：b淺，c深，B錯誤；C．由圖可知b、c兩點NO2的體積分數相等，所以b、c兩點的轉化率：b=c，C錯誤；D．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數大，則T1＜T2，由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法，D正確；答案選D。